ГК РЕАКТИВЫ Оксид никеля Ч Оксиды

Оксид никеля(II) — неорганическое бинарное соединение двухвалентного никеля с кислородом. Химическая формула NiO. Встречается в природе в виде редкого минерала бунзенита. Кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного.

Физические свойства:
Оксид никеля II — кристаллическое вещество, в зависимости от способа получения и термической обработки имеет цвет от светло- до тёмно-зелёного или чёрного. Имеет две кристаллические модификации:

• α-NiO до Т<252 °C, антиферромагнетик, тригональная сингония, параметры элементарной ячейки a = 0,29549 нм, c = 0,7228 нм, d = 6,67 г/см³;
• β-NiO при Т>252 °C, кубическая сингония, пространственная группа F m3m, a = 0,41768 нм, Z = 4, структура типа NaCl, d = 7,45 г/см³.

Получение
В природе оксид никеля встречается в виде минерала бунзенита — октаэдрические кристаллы, цвет от тёмно-зелёного до буровато-чёрного в зависимости от примесей. Химический состав нестехиометрический NiOx, где x = ~1 с примесями Bi, Co, As. Очень редок, встречается в Иогангеоргенштадте, в Саксонии.

Оксид никеля можно синтезировать непосредственно из элементов окислением Ni при нагревании на воздухе или в кислороде:

• 2 Ni + O2 →500−1000oC 2 NiO

Оксид никеля II может быть получен термическим разложением гидроксида никеля II или некоторых солей двухвалентного никеля (карбоната, нитрата и др.):

• Ni(OH)2 →230−250oC NiO + H2O
• NiCO3 →>300oC NiO + CO2

Химические свойства
Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

• 2 NiO ⇄ 2 Ni + O2

Проявляет амфотерные свойства (основные преобладают), в воде практически не растворим:

• NiO + 7 H2O ⇄ [Ni(H2O)6]2+ + 2 OH− p ПР = 15,77

Реагирует с кислотами:

• NiO + 2 HCl → NiCl2 + H2O

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

• NiO + 2 NaOH →400∘C Na2NiO2 + H2O
• NiO + BaO →1200∘C BaNiO2

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

• NiO + 6 (NH3 ⋅ H2O) →T [Ni(NH3)6](OH)2 + 5 H2O

Восстанавливается водородом или другими восстановителями (С, Mg, Al) до металла:

• NiO + H2 →200−400∘C Ni + H2O

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

• 2 NiO + SiO2 →1200∘C Ni2SiO4

Применение

• Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля II, никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год.

Характеристики Оксид никеля Ч