ГК РЕАКТИВЫ Йодид аммония Ч Соли аммония

Йодид аммония — неорганическое соединение, соль аммония и йодистоводородной кислоты с формулой NH4I, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение:
Растворение аммиака в йодистоводородной кислоте:

• NH3 + HI → NH4I

Разложение карбоната аммония йодистоводородной кислотой:

• (NH4)2CO3 + 2 HI → 2 NH4I + CO2 ↑ + H2O

Физические свойства
Йодид аммония образует бесцветные кристаллы нескольких модификаций:

• α-модификация: кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,7258 нм, Z = 4.
• β-модификация: кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,438 нм, Z = 1 (-17°С).
• γ-модификация: тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,618 нм, c = 0,437 нм, Z = 2.
• Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Водные растворы при длительном хранении желтеют вследствие окисления.
Химические свойства:
При нагревании возгоняется с разложением:

• NH4I ⇄ NH3 + HI

Окисляется концентрированной серной кислотой:

• 8 NH4I + 9 H2SO4 → 8 NH4HSO4 + 4 I2 + H2S ↑ + 4 H2O

Разлагается щелочами:

• NH4I + NaOH →100oC NH3 ↑ + NaI + H2O

Водные растворы на свету медленно окисляются:

• 5 NH4I + H2O + O2 →hν NH4(I3) + I2 ↑ + 4 NH3

Растворяет йод:

• 5 NH4I + I2 → NH4(I3)

Является слабым восстановителем:

• 10 NH4I + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 5 I2 + 2 MnSO4 + 5 (NH4)2SO4 + 8 H2O + K2SO4

Применение:

• Для получения других йодистых соединений.
• Катализатор полимеризации.

Характеристики Йодид аммония Ч