ГК РЕАКТИВЫ Нитрат меди 1 Соли меди

Медь азотнокислая или нитрат меди (II) — неорганическое соединение из класса солей азотной кислоты, с формулой Cu(NO3)2. Существует в естественном виде в минералах руаните и герхардтите. Образует кристаллогидраты с 9-ю, 6-ю, 3-мя и даже 1,5 и 2,5 молекулами кристаллизационной воды. Безводный нитрат и кристаллогидраты получают химическим синтезом из меди и ее производных с разбавленной азотной кислотой или с тетраоксидом азота (N2O4).

Свойства:

• Безводный нитрат меди — белый порошок с бесцветными гигроскопичными кристаллами, водорастворимый. Растворим также в спиртах, этилацетате, жидком аммиаке, диметилсульфоксиде (ДМСО). При нагревании разлагается на оксид меди и диоксид азота. Ядовит.
• Водный раствор приобретает ярко-голубой цвет. В зависимости от концентрации растворенного вещества, из него выкристаллизовываются кристаллогидраты с разным количеством молекул воды. Кристаллы имеют голубой цвет, во влажном воздухе поглощают влагу и расплываются. В сухом воздухе они постепенно выветриваются и превращаются в безводную соль
• Медь азотнокислая — достаточно активное химическое вещество. Проявляет сильные окислительные свойства. Например, бумага, которую пропитали ее спиртовым раствором, после высыхания способна самовоспламеняться.
• Нитрат меди реагирует со щелочами, фосфором, фосфатами, жидким аммиаком, многими солями, гидроксиламином и гидразином.

Меры предосторожности:

• Реактив считается умеренно токсичным для человека и опасным для окружающей среды (ядовит для обитателей водоемов). Контакт порошка с кожей приводит к раздражениям, способным спровоцировать различные заболевания кожи. Если вещество попало в глаза, их следует немедленно и тщательно промыть водой, иначе возможен ожог и помутнение роговицы. При проглатывании вещество действует как яд, вызывая отравления.
• На предприятиях, имеющих дело с нитратом меди, нужно строго следить за соблюдением техники безопасности и противопожарной безопасности.
• Хранить медь азотнокислую следует на прохладных, сухих, проветриваемых складах, т.к. при нагревании и разложении выделяются газы. Безводную соль необходимо защитить от влияния воздуха, так как она впитывает влагу и превращается в кристаллогидрат, поэтому ее хранят в герметично запаянных пластиковых мешках или другой герметичной таре.

Применение:

• В химпроме — для получения чистой окиси меди; для производства минеральных красителей, катализаторов, на основе меди. В процессах органического синтеза применяется для нитрования органических ароматических соединений.
• В текстильпроме — для окрашивания тканей красителем индиго, для травления тканей.
• В металлургии — для воронения стали и латуни, чернения меди. При изготовлении эмалированных изделий с помощью реактива придают железу коричневый цвет, а меди — черный.
• При изготовлении эмалей и чернил для нанесения надписей и рисунков по жести.
• В сельском хозяйстве — для борьбы с грибковыми болезнями растений.
• В аналитической химии — в эталонных растворах, в колориметрии; для проведения характерных реакций, при проведении анализов на обнаружение серы.
• В фотоделе — для изготовления определенных видов фотобумаги, для проявления негативов.
• В микробиологии — в качестве консервирующего вещества при работе с некоторыми типами растений.

Характеристики Нитрат меди 1